pH计，是指用来测定溶液酸碱度值的仪器。pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电 间的电动势依据能斯特定律，既与电 的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。pH计是 种常见的分析仪器，广泛应用在农业、环保和工业等领域。土壤pH值是土壤重要的基本性质之 。在pH测定过程中应考虑待测溶液温度及离子强度等因素。
什么是pH？pH是拉丁文“Pondus hydrogenii” 词的缩写（Pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来量度物质中氢离子的活性。这 活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，在与水分子水合作用以前，氢核不是以自由态存在。
H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ，由于水合氢离子（H3O+）的浓度是与氢离子（H+）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：
H2O=H+ + OHˉ
此处正的氢离子，人们在化学中表示为“H+离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。
利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到 平衡常数加以表示：
K=H3O+×OH-————H2O
由于水只有 少量被离解，因此水的质量摩尔浓度实际为 常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25℃)
也就是说对于 升纯水在25℃时存在10－7摩尔H3O+离子和10－7摩尔OHˉ离子。
在中性溶液中，氢离子H+和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10－7mol/l。如：
假如有过量的氢离子H+，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子H+游离的物质。同样，如果使OHˉ离子游离，那么溶液就是碱性的。所以，给出H+值就足以表示溶液的特性，呈酸性还是碱性，为了免于用此分子浓度负幂指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即pH=-log[H+]。
因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数：
改变50m的水的pH值，从pH2到pH3需要500L漂白剂。然而，从pH6到pH7只需要50L的漂白剂。
测量pH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得pH值。
电位分析法所用的电 被称为原电池。原电池是 个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成，其中 个半电池称作指示电 ，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另 个半电池为参比半电池，通常称作参比电 ，它 般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。
例如， 支电 由 根插在含有银离子的盐溶液中的 根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，形成离子的充电过程，并形成 定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这 过程 终会达到 个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电 电位。这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电 被称为 类电 。
此电位的测量是相对 个电位与盐溶液的成分无关的参比电 进行的。这种具有独立电位的参比电 也被称为 二电 。对于此类电 ，金属导线都是覆盖 层此种金属的微溶性盐（如：Ag/Agcl），并且插入含有此种金属盐阴离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电 电位的大小取决于此种阴离子的活度。
此二种电 之间的电压遵循能斯特（NERNST）公式：
式中：E—电位
E0—电 的标准电压
R—气体常数（8.31439焦耳/摩尔和℃）
T—开氏 对温度（例：20℃相当于（273.15+20）293.15开尔文）
F—法拉 常数（96493库化/当量）
n—被测离子的化合价（银=1，氢=1）
ln（aMe）—离子活度aMe的对数
标准氢电 是所有电位测量的参比点。标准氢电 是 根铂丝，用电解的方法镀（涂覆）上氯化铂，并且在四周充入氢气（固定压力为1013hpa）构成的。
将此电 浸入在25℃时H3O+离子含量为1mol/l溶液中便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电 电位。其中氢电 作为参比电 在实践中很难实现，于是使用 二类电 做为参比电 。其中 常用的便是银/氯化银电 。该电 通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。
此参比电 的电 电位通过饱和的kcl贮池（如：3mol/l kcl）来实现恒定。液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。
利用上述的电 组合—银电 和Ag/AgCl参比电 可以测量胶片冲洗液中的银离子含量。也可以将银电 换成铂或金电 进行氧化还原电位的测量。例如：某种金属离子的氧化阶段。
常用的pH指示电 是玻璃电 。它是 支端部吹成泡状的对于pH敏感的玻璃膜的玻璃。管内充填有含饱和AgCl的3mol/l kcl缓冲溶液，pH值为7。存在于玻璃膜二面的反映pH值的电位差用Ag/AgCl传导系统，
如 二电 ，导出。pH复合电 和pH固态电 ，
此电位差遵循能斯特公式：
将E0、R、T（298.15K即25℃）等数值代入上式既得：
E=59.16mv/25℃ per pH （式中已将ln（H3O+）转化为pH）
式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲n=1。温度“T”做为变量，在能斯特公式中起很大作用。随着温度的上升，电位值将随之增大。
对于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/per pH变化。用pH值来表示则每1℃ 1pH变化0.0033pH值。
这也就是说：对于20～30℃之间和7pH左右的测量不需要对温度变化进行补偿；而对于温度>30℃或<20℃和pH值>8或6的应用场合则必须对温度变化进行补偿。
工业pH计，是 种常用的工业仪器设备，主要用来精密测量液体介质的酸碱度值。以及安装、清洗、抗干扰等等问题的考虑
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